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    高中化学方程式总结|高中必背化学方程式

    时间：2020-06-20 07:57:52 来源：千叶帆 本文已影响人

    　　一、 研究物质性质的方法和程序

    　　1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

    　　2. 基本程序：

    　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

    　　二、 钠及其化合物的性质：

    　　1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

    　　2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

    　　3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

    　　4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    　　5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    　　6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

    　　7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

    　　8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

    　　三、 氯及其化合物的性质

    　　1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    　　2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

    　　3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    　　4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

    　　5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

    　　6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    　　四、 以物质的量为中心的物理量关系

    　　1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

    　　2. 物质的量n(mol)= m/M

    　　3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

    　　4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

    　　五、 胶体：

    　　1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

    　　2. 胶体性质：

    　　① 丁达尔现象

    　　② 聚沉

    　　③ 电泳

    　　④ 布朗运动

    　　3. 胶体提纯：渗析

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