高中化学的正确学习方法6篇（2023年）
时间：2023-07-12 11:25:05 来源：千叶帆 本文已影响人
高中化学的正确学习方法在学习一个单元或一个阶段后要进行系统小结，以便使所学知识条理化、系统化。小结是学习中的一个重要环节。教师要指导学生进行系统小结。应做到下面是小编为大家整理的高中化学的正确学习方法6篇,供大家参考。
高中化学的正确学习方法篇1
在学习一个单元或一个阶段后要进行系统小结，以便使所学知识条理化、系统化。小结是学习中的一个重要环节。教师要指导学生进行系统小结。应做到：小结要揭示和突出已学知识的实质和各部分内容的内在联系，使之形成知识网络；小结应力求用简明、生动、形象的方式表达，可编写提纲或摘记要点，而图表法尤其值得提倡。比如，物质的性质、结构、特点等比较表，概念系统图，知识结构图，反应关系图，物质转化（衔变）关系图等等。
高中化学的正确学习方法篇2
1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化学的正确学习方法篇3
高一年时需对初中某些知识加深、完善。如：
（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。
（2）初中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。
（3）"差量"法的应用，此法在基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
（4）在弄清楚物质微粒之间个数关系之后高二，要学会利用"关系式"法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。
此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。
高中化学的正确学习方法篇4
每次单元测验后都要进行自我评价，找出成绩与存在问题，特别是要分析所丢分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不会的失2分，复习不全面失2分，再分析一下自己为什么粗心、不会，找出原因以利以后的学习，坚持下去必有好处。达到不断地提高自己的非智力因素能力。建立错题本，把自己在各次各类考试中及综合练习中做错的题集中收集起来，写在错题本上。每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，这样坚持下去你的学习成绩一定会突飞猛进的。
本文就是为大家整理的高中化学学习方法之自我完善能力，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。
高中化学的正确学习方法篇5
做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动，体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的，教师应要求学生做到：实验前认真预习，做好准备；实验中操作规范、认真、精确、细致，及时记录实验现象（包括数据），并做到实验、观察、思考相结合，坚决废除“照方抓药”的现象；实验结束后应认真及时写好实验报告。此外，还应使学生养成良好的实验习惯，如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯，保持实验室环境整洁的习惯，重视实验安全的习惯等。
高中化学的正确学习方法篇6
⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。（OF2是存在的）
⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
9、在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
10、通常金属单）●（质一般为固态，但汞却是液态。
11、通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
12、碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油的密度）却浸在液体石蜡中。
13、碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
14、一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
15、*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
16、*具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
17、有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
18、*物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反（沸点-84，熔点却为-80.8）。
19.C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
20、卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
21、实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行
（因SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。
22、氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24、卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
25、*含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26、重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
27、成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28、晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
29、*共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
30、有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
31、活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32、金属性强的元素，相应的碱的。碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。
33、离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34、离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式（注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。
35、强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36、*盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。
37、*酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。
38、*在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
39、*在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。
40、在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。
41、*在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)，高中地理。
42、一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、
Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4（C12、FeC13等也可以）等反应却能用弱酸制强酸。
43、酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44、制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。（HNO3why?）
45、启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体（如H2、CO2、H2S），但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
46、测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
47、一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。
48、固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
49、氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。
50、非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
51*胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷（呈电中性，但有电泳现象）。
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