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    【化学反应的方向知识点总结】 位置与方向知识点总结

    时间:2020-04-15 08:04:16 来源:千叶帆 本文已影响

      原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?

      1、反应焓变与反应方向

      放热反应多数能自发进行,即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

      2、反应熵变与反应方向

      熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行。

      3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

      ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

      ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

      ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

      在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直至平衡状态

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