离子方程式的正误判断_离子方程式正误判断的技巧
时间：2020-04-08 08:04:26 来源：千叶帆 本文已影响人
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开：例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体，因为反映体系内没有水，所以电解质不能电离，不能写成离子方程式。
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 .
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H2O=2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
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